一、电化学基础知识讲解及总结？

电化学

电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学

原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

二、初中化学知识全面总结？

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

（三）有色溶液

蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

六、常用计算公式

七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀

酸易溶于水，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

十、气体的检验

1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、离子的检验

1.H+：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；

②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；

③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

④取样，加 Cu(OH)2 （选“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；

⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2.OH-：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；

①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；

③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。

3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。

7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。

8.Cu2+：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。

十二、离子共存

★常见的不共存离子有：

1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+

2.相互反应生成沉淀：

Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、

Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）

3.相互反应生成水：H＋和OH－

注意：1、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)

2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物质的鉴别

原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

常见物质的鉴别

(1)鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。

(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。

比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆ 常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方法】

方法：从物质角度、或离子角度分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。

1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。

2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。

三、初三化学知识总结？

包括以下内容：

1. 元素周期表：了解元素周期表的排列原则和元素的周期性规律，学习元素的化学符号、原子序数、相对原子质量、电子排布等基础知识。

2. 化学式与化合价：掌握化合物的名称、化学式和化合价的表示方法，学习化学式的简化与化合价的确定方法。

3. 酸碱与盐：熟悉酸、碱和盐的定义、性质和常见的化学反应，了解酸碱指示剂的作用和酸碱中和反应的原理。

4. 合成与分解反应：掌握化学反应的基本类型，如合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等，了解这些反应的条件、特点和应用。

5. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的基本概念和特点，了解氧化剂和还原剂的定义和作用，掌握氧化还原反应的化学方程式和计算方法。

6. 燃烧与火焰：了解燃烧的基本原理、燃烧过程和燃烧产物，掌握火焰的颜色及其与物质性质的关系。

7. 电化学基础：了解电解质的概念和电解质溶液的导电性质，学习电池的构成和工作原理，掌握电量、电势和电动势的概念和计算方法。

8. 化学实验：掌握化学实验的基本操作技能和安全注意事项，了解实验室器材的使用方法和实验过程中的安全问题。

以上是初三化学知识总结的主要内容，需要注意的是，在学习化学知识的过程中，要注重理论与实践相结合，通过化学实验来加深对化学知识的理解和掌握。

四、初中化学基础知识总结？

以下是初中化学基础知识的总结：

1. 物质分类

物质可以分为元素、化合物和混合物三类。

- 元素是指由同一种原子组成的纯净物质。

- 化合物是指由两种或以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。

- 混合物是指由两种或以上不同物质按照一定比例混合而成的物质，它们之间没有化学反应发生。

2. 常见物质

水（H2O）、氧气（O2）、氮气（N2）和二氧化碳（CO2）是常见的气体。氢气（H2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）是常见的卤素。

金属如铁、铜、锌、铝等都是常见的金属。非金属如碳、硫、氧、氢等是常见的非金属。

3. 物质性质

物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。

- 物理性质是指物质自身固有的性质，如密度、硬度、颜色、相态等。

- 化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀、变色等。

4. 化学反应

化学反应是指原有的物质在作用后发生变化而生成一种或多种新物质的过程。

常见的化学反应有：

- 酸碱反应

- 氧化还原反应

- 热分解反应

- 酯化反应

- 加合反应

化学反应需要满足反应物的质量守恒和电荷守恒定律，并且反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

5. pH值

pH值是用于表示酸碱程度的指标。pH值越小，表示物质越酸；pH值越大，表示物质越碱；pH值为7时，表示物质是中性的。

6. 分子和化学式

分子是指由两种或以上不同原子通过化学键结合所构成的物质单位。

化学式是用来表示分子中原子种类和相对个数的符号表示法。分为分子式和简式两种。

7. 原子结构

原子是由原子核和电子云两部分组成的。原子核包含质子和中子。电子云是由电子组成的，电子呈球形分布，环绕在原子核的外部。

8. 元素周期表

元素周期表是根据元素原子序数及元素性质发展而来的排列方式。它是由横行（周期）和竖列（族）组成的。

元素周期表中，横行代表原子序数相同的元素，竖列代表拥有相同化学性质的元素。元素周期表可以提供元素基本信息及特征。

五、大学元素化学知识点总结？

原子结构中的能级构造图。

元素化合物的东东很散乱，不能一一书写，只能记录规律性的知识点，

如 非金属元素小结：

非金属单质的结构，反应；

氢化物的稳定性，还原性；水溶液的酸碱性和无氧酸的强度

含氧酸的酸性，含氧酸与酸根的结构-空间结构和杂化方式，

含氧酸盐的溶解性、水解性，热稳定性，氧化性和还原性

六、高中化学知识点总结？

高中化学必背知识点归纳内容包括俗名、颜色、现象几部分，纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Ｎa2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

七、化学与生活知识点总结？

化学与生活常考第一是油脂不是高分子化合物，糖类物质并非都能水解，比如单糖，维生素C是一种水溶解性维生素，具有很强的还原性，第二就是光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子，更不是高分子材料，第三汽车排放的尾气有一氧化碳，二氧化氮，一氧化氮，和碳氢化合物等。

八、工程化学知识点总结？

第一章

1、过程工业：以物质转化为核心

2、装置与产品制造工业：以物件的加工和组装为核心

3、化工过程：原料获取（预处理）、化学反应过程、产品分离和提纯

4、本科目研究的对象：以工业规模进行化学反应过程，目的：实现工业反应过程的优化

5、实现工业反应过程的优化分两类：设计优化、操作优化

6、反应过程优化的技术指标：反应速率、反应选择率、反应收率、能量消耗

7、决策变量：结构变量、操作方式、工艺条件

（结构变量：反应器类型，单相：均相管式反应器和均相釜式反应器，两相，：固定床反应器，液化床，气液相反应器，三相：）（操作方式：间歇、连续、半连续，加料方式：一次性、分批加料、分段加料）

8、化学反应工程研究的内容：1化学反应过程（容积、表面反应过程）1、物理传递过程（反混合不均匀性、传质过程、传热过程）

9、研究方法（数学模型法）：数学表达式即动力学方程式（一反）、物料、热量、动量衡算式（三传）、参数计算式

10、数学模型法基本特征：过程分解、过程简化

第二章

1、化学反应动力学是研究化学反应速率和机理的科学

2、本征动力学（微观）：排除物理过程，表观动力学（宏观）：包含物理过程

3、反应速率定义：反应量/（反应时间）（反应区）

4、均相前提：分子尺度上混合均匀、特征：无物理过程

5、复杂反应（可逆反应、自催化反应、平行反应、串联反应）

6、固体催化剂的组成及活化：特点：活性、选择性、稳定性，组成：活性成分、载体、助催化剂，活化：还原。

7、化学反应过程分为：容积反应过程、表面反应过程

8、气固相催化反应过程包括：（内、外）扩散过程、表面反应过程

9、吸附模型：理想吸附模型、真实吸附模型

10、反应级数的工程意义是：

九、安全用电知识培训内容及总结？

一、安全用电培训内容

1.使用安全的电气产品：根据当地电力的特性，选择合适的电气产品，确保电气安全；

2.正确安装和操作电气设备：确保安装及操作电气设备的准确性，避免电气设备的损坏或故障；

3.注意电气安全：进行安全预防措施，以严格保证使用电气设备的安全；

4.安全使用电气设备：主要是规章制度、技术管理措施和人员安全管理。

二、安全用电培训总结

安全用电培训可以帮助学习者掌握电力安全知识，遵守电气安全管理相关法律法规，加强对电气安全文化的学习和理解，做到安全用电，确保人身和财产安全。

十、高中化学STSE知识点总结？

化学与Science、Technology、Society、Environment

一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

（1）酸雨的形成与防治

①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。

②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ；2H2SO3 +O2 = 2H2SO4

或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO4

2NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO

③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。

a、使用清洁燃料，替代煤和石油。

b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。

（2）光化学烟雾的形成及防治

①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。

②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。

（3）臭氧层的破坏与危害

在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3＋NO→O2＋NO2 ； O＋NO2→O2＋NO

（4）家庭装修与污染物质

①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。

②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。

③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。

（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染

（6）水体污染及其防治

①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。

②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。

注：污水处理中的主要化学方法及其原理

（1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。

（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）

（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰）

（4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀）

（5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

二、生活中的化学

（1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。

（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO（84消毒液）

（3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3

（4）加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好）

（5）胶体知识与生活中的现象

①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成

②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。

③胶体渗析与血液的“透析”

（6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体）

三、能源问题

（1）化石燃料：煤、石油、天然气。

（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等

（3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源．

（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源．

四、材料问题

（1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素；

（2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解；

（3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉；

（4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性）

（5）塑料和橡胶都是高分子化合物；

（6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；

（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等；

（8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。

五．热点问题

（1）哥本哈根、温室效应、低碳生活

工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。

（2）雾霾

雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量剧增，在大气空间内造成能见度模糊的一种天气现象。其中PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”，包括大公交、各单位的班车，以及大型运输 卡车等。